银锌蓄电池电动势的改变，首要受正极板的化学反响阶段性影响，而与电解液的密度无关。 银锌蓄电池正、负极的电极电位φ与氢氧化钾百分比浓度N的联系如图1所示。从图中能够看出氢氧化钾浓度改变（相当于密度改变）时，正、负极的电极电位都要改变，但它们的差值即电池的电动势根本坚持不变。因而，银锌蓄电池的电动势与电解液的密度无关。
与铅蓄电池相同，银锌蓄电池的内电阻也由极板电阻、电解液电阻和极板与电解液的触摸电阻组成。因为银锌蓄电池在充、放电进程中不耗费氢氧化钾，因而内电阻的改变受电解液的影响较小，首要由极板生成物质的电阻决议。例如在放电进程的第一阶段，正极板生成阻值较高的氧化银，负极板也部分被氢氧化锌所隐瞒，因而内电阻将逐步增大。笫二阶段因为正极板生成导电性很好的银，因而内电阻反而有所减小。
银锌蓄电池的作业原理
银锌蓄电池在充好电后，其正极板的活性物质是过氧化银（Ag2O2），负极板的活性物质是锌，电解液是以氢氧化钾为主，并配以锌酸盐的饱满水溶液。放完电后，正极板的活性物质变为银，负极板则变为氢氧化锌［Zn（OH）2］。
放电时，在负极锌与电解液中的氢氧根离子化合，生成氢氧化锌，并放出两个电子，其化学反响式为：
Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e
在正极，化学反响分两个阶段进行。第一阶段，过氧化银取得电子并与水化合，生成氧化银（Ag2O）和氢氧根离子，其化学反响式为：
Ag2O2+H2O+2e→Ag2O+OH-
当放电进行到必定程度时，转入第二阶段，氧化银又取得电子，并与水化合，生成银和氢氧根离子，其化学反响式为：
Ag2O+H2O+2e→2Ag+OH-
与此一起，生成的银还会与过氧化银进行如下反响：
2Ag+Ag2O2→2Ag2O
归纳以上4个反响式，得到放电时的化学反响式如下：
Ag2O2+ 2Zn + 2H2O→2Ag + 2Zn（OH）2
从上述化学反响进程可知，在放电时负极板上的锌被氧化，生成氢氧化锌，一起耗费掉氢氧根离子；正极板上的过氧化银被复原，先生成氧化银，继而生成银，一起耗费掉水，并发生氢氧根离子；电解液中的氢氧化钾并无耗费掉，离子钾和离子氢氧根仅是在南北极间起运送电能的效果，但水则参加化学反响，不断被极板吸收，氢氧化钾的浓度越来越大。
银锌蓄电池的化学反响也是可逆的，故充、放电的化学反响式为：
Ag2O2+ 2Zn + 2H2O 
2Ag + 2Zn（OH）2
银锌电池电极反响式
常用的扣子式银锌电池，放电时的电极反响式分别为：
Zn极 Zn+2OH–2e-====Zn（OH）2
Ag2O极 Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH
十大原电池与电极反响式
一、十大原电池
1、一般锌锰干电池：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O
负极（Zn）：Zn－2e－=Zn2＋
正极（C）：2MnO2＋2e－＋2NH4＋=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O
碱性锌锰干电池：Zn＋2MnO2＋H2OZn（OH）2＋Mn2O3
负极（Zn）：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
正极（C）：2MnO2＋2e－＋H2O=Mn2O3＋2OH－
2、铅蓄电池：2PbSO4＋2H2O充电 =放电Pb＋PbO2＋2H2SO4
负极（Pb）：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4
正极（PbO2）：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O
3、钮扣电池：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO
负极（Zn）：Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O
正极（Ag2O）：Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－
4、镍镉电池：Cd（OH）2＋2Ni（OH）2充电= 放电Cd＋2NiO（OH）＋2H2O
负极（Cd）：Cd－2e－＋2OH－=Cd（OH）2
正极［NiO（OH）］：2NiO（OH）＋2e－＋2H2O=2Ni（OH）2 ＋2OH－
5、银锌电池：Zn＋Ag2O＋H2O 2Ag＋Zn（OH）2
负极（Zn）：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
正极（Ag2O）：Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－
6、氢镍电池：H2＋2NiO（OH） 2Ni（OH）2
负极（通入H2）：H2－2e－＋2OH－=2H2O
正极［NiO（OH）］：2NiO（OH）＋2e－＋2H2O=2Ni（OH）2 ＋2OH－
7、心脏起搏器：2Zn＋O2＋4HCl=2ZnCl2＋2H2O
负极（Zn）：Zn－2e－=Zn2＋
正极（通入氧气）：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
8、海水标志灯：4Al＋O2＋6H2O=4Al（OH）3
负极（Al）：Al－3e－=Al3＋
正极（通入O2）：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
9、氢氧燃料电池：2H2＋O2=2H2O
酸电解质 负极（通入H2）：H2－2e－=2H＋
正极（通入氧气）：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
碱电解质：负极（通入H2）：H2－2e－＋2OH－=2H2O
正极（通入氧气）：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
碳酸钠电解质：负极（通入H2）：H2－2e－＋CO32－=CO2↑＋H2O
正极（通入氧气和二氧化碳）：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－
NiO电解质：负极（通入H2）：H2－2e－＋O2－H2O
正极（通入氧气）：O2＋4e－=2O2－
10、锂电池：Li＋FePO4= LiFePO4
负极（Li）：Li－e－=Li＋
正极（FePO4）：FePO4＋e－＋Li＋=LiFePO4
二、电极反响式的书写
以氢气与氧气在碱性环境中的燃料电池为例。
1、先剖析总反响，失掉电子的物质为负极，得到电子的物质为正极； 2、然后剖析物质失掉电子或许得到电子应该变成什么；
例如，氢气失掉电子应该变成氢离子，氧气得到电子应该变成氧离子； 3、然后再考虑电解质环境；
如碱电解质环境，氢离子不可能存在，应该和氢氧根离子生成水，而氧离子在水溶液中不存在，应该与水反响生成氢氧根离子（由氧化钠与水反响搬迁过来）。 这样，就有了氢氧燃料电池在KOH作电解质的电极反响式。
负极（通入H2）：H2－2e－＋2OH－2H2O
正极（通入氧气）：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
